Contesta

Se oxida metano $(C{H}_4)$ con aire para producir $120mo\frac{l}{h}$ de formaldeh$$do $(HCHO)$ en un reactor

continuo,

$C{H}_{4(g)}+O_{2(g)}longrightarrowHCH{O}_{(g)}+H_2{O}_{(v)}$

La reacci$$n principal $($ec$.$ anterior$)$ compite con la combusti$$n de metano para formar $C{O}_{2(g)}$ y

$H_2{O}_{(v)}$

Se tiene la siguiente informaci$$n:

Se producen $3$ mol de HCHO por cada $4$ mol de $C{H}_4$ consumidas,

La conversi$$n de metano es del $100\%,$

El ox$$geno se alimenta con un $40\%$ de exceso respecto a la reacci$$n principal $($como si s$$lo

ocurriera la rxn principal$)$

El aire se compone del $21\%$ de ox$$geno y $79\%$ nitr$$geno$,$

El metano se alimenta a $20C$ y el aire a $0C$

La corriente gaseosa que deja el reactor se encuentra a $100C,$

Determina,

a$)$ el flujo molar del $C{H}_4$ alimentado $(mo\frac{l}{h}),$

b$)$ el flujo molar de salida del $C{O}_2(mo\frac{l}{h}),$

c$)$ el flujo molar de salida del $O_2(mo\frac{l}{h}),$

d$)$ el calor que debe suministrarse o retirarse del reactor $($kW$)$

Notas:

Usa el m$$todo de calor de reacci$$n