La ley de los gases ideales para un gas a baja temperatura y presion es

$PV=RT$

donde $P$ es la presion en atmosferas, $V$ es el volumen molar del gas en litros por mol, y $T$ la temperatura en Kelvin. La

constante molar para estas unidades es $R=0\mathrm{.}0820578.$

La ecuacion de Virial

$\frac{PV}{RT}=1+\frac{B}{V}+\frac{C}{V^2}$

se refiere al caso no ideal. Las constantes toman valores diferentes dependiendo del gas que se este estudiando. Para

el benceno:

$B=-0\mathrm{.}256\frac{L}{m}ol,C=0\mathrm{.}0072817777777778\frac{L^2}{m}o{l}^2$

$($i$)$ Calcula el volumen molar del benceno a $343K$ y $10$ atm de presion usando la ecuacion del gas ideal.

$V_{id}=$

$($ii$)$ Usando el metodo de Newton resuelve la ecuacion Virial para calcular el volumen molar del benceno a $343K$ y $10$

atm de presion. Usa los valores dados de $B$ y $C.$ Para ello inicia las iteraciones en el volumen calculado en el inciso

anterior $x_0=V_{id}.$ En cada paso calcula el error absoluto relativo aproximado.

Despues de $10$ iteraciones se obtiene que la raiz es aproximadamente

POR FAVOR, resolver sin y con programa, necesito saber c$$mo se hace, de cualquier forma gracias!