Para determinar la pureza de una muestra de sulfato de cobre $($II$)$ pentahidratado se aplica un m$$todo indirecto: se pesan $3\mathrm{.}100$ g de sal, se disuelven en agua y se diluyen a $250$ mL$.$En continuaci$$n se reduce el Cu $($II$)$ de $50$ mL de esta disoluci$$n en medio HCl $4$ M y el Cu $($I$)$ formato se hace reaccionar con $20$ mL de disoluci$$n de Fe $($III$)0\mathrm{.}5$ M$.$ Por $$ltimo se a$$ade una gota de indicador ferro$$na y se valora con Ce $($IV$)0\mathrm{.}100$ M$.$ Si se consumieron $23\mathrm{.}6$ mL de esta disoluci$$n$,$cu$$l es la pureza de la muestra analizada, y las reacciones que tienen lugar?

Dato: PA $($Cu$)=63\mathrm{.}5$; PA$($S$)=32\mathrm{.}1$

soluci$$n: $94,9\%$