Problema $1$

Consider the irreversible, solid$-$catalyzed gas$-$phase reaction

$H_{3}C-CH=C{H}_2+H_2{O}_{2}longrightarrow{H}_{2}C-CH-C{H}_3+H_{2}O$

is carried out isothermally with no pressure drop. The rate law for this reaction is

$-r_{A1}^{\text{'}}=\frac{k_1{K}_B{P}_A{P}_B}{1+K_B{P}_B+K_C{P}_C}\frac{\text{m}\text{o}\text{l}}{\text{k}\text{g}\text{c}\text{a}\text{t}*s}$

where

$k_1=135mo\frac{l}{k}g$ catalyst$\frac{s}{a}tm$

$K_B=0\mathrm{.}0296at{m}^{-1}$

$K_C=0\mathrm{.}5333at{m}^{-1}$

$P_C=$ Partial pressure $of$ propylene oxide, atm

$P_B=$ Partial pressure $of$ hydrogen peroxide, atm

$P_A=$ Partial pressure $of$ propylene, atm

The temperature for this gas$-$phase reaction is $45C,$ there is no pressure drop, the initial partial pressures of each reactant are $10$atm, and the volumetric flow rate is $50d\frac{m^3}{s}.$

Cu$$l ser$$a el peso de catalizador si se buscase un $80\%$ de conversi$$n

Qu$$ conversi$$n podr$$a alcanzarse si se usase el mismo peso de catalizador encontrado en la parte #$1$ pero la alimentaci$$n consistiera en $P_{A0}=12,5$atm $P_0=7,5$atm. $$Es ventajoso este cambio?

Para las condiciones originales, pero ahora considerando que s$$ hay ca$$da de presi$$n y que el factor de ca$$da es $=0,0006k{g}^{-1}$ determine la conversi$$n que se alcanzar$$a si se usase la misma cantidad de catalizador determinada en el punto #$1$