A 453K, Al2Cl6 (g) reacciona para formar Al3Cl9 (g) segn la ecuacin: 3Al2Cl6 <----> 2Al3Cl9 (g)

a. En un experimento a esta temperatura, la presin parcial de equilibrio de Al2Cl6 (g) es 1,00 atm y la presin parcial de equilibrio de Al3Cl9 (g) es 1,02E-02 atm. Calcular la constante de equilibrio

b. Se coloca algo de Al2Cl (g) (a una presin parcial de 0,473 atm) en un recipiente cerrado a 454 K con algo de Al3Cl9 (g) (a una presin parcial de 1,02E-02 atm). Se agrega suficiente argn para elevar la presin total a 1 atm. Calcular el cociente de reaccin inicial para la reaccin 3Al2Cl6 (g) <---> 2Al3Cl9 (g)

C. Cuando la mezcla de gases alcance el equilibrio, habr produccin o consumo neto de Al3Cl9 (g)?