$C{H}_4$ es oxidado con aire para producir HCHO en un reactor continuo. Una reacci$$n compite en la combustion de metano para formar $C{O}_2.$ La alimentaci$$n al reactor son $100$mol de $C{H}_4$ y $100$ mol de oxigeno. Hay un porcentaje de conversi$$n del $C{H}_2$ del $40\%,$ del cual se quema el $75\%$ para formar HCHO y el $25\%$ forma $CO2$ Calcular los flujos de todos los gases de salida

$C{H}_4+O_2$HCHO$+H_{2}O$

$C{H}_4+2O_{2}C{O}_2+2H_{2}O$