Clausius-Clapeyron Denklemi Buhar basncnn scaklkla deiimi Clausius-Clapeyron Denklemi ile ifade edilebilir. Bu denklemin iki noktal formu u ekilde yazlabilir: ln p2 = Hvap 1 1 p1 R T2 T1 burada p2 ve p1 srasyla T2 ve T1 Kelvin scaklklarndaki buhar basncnn deerleridir, Hvap molardr buharlama ss ve R ideal gaz sabitidir. p2'nin p1'in zerinde olduuna, Hvap/R'den nce bir eksi iareti olduuna ve T2'nin T1'den nce geldiine dikkat edin. Bu, OWL geribildiriminde kullanlan denklemin eklidir. Bu denklemin biraz farkl ama edeer biimlerini grebilirsiniz. Farkl formlar kartrmak kolaydr. Hepsi ayn sonucu verecektir, ancak bir formun paralarn baka bir formun paralaryla kartrrsanz olmaz! te muhtemelen greceiniz iki form. Bunlarla yukardaki OWL formu arasndaki farklar grebiliyor musunuz? ln p2 = Hvap 1 1 p1 R T1 T2 ln p1 = Hvap 1 1 p2 R T2 T1 Bunlarn her ikisinde de Hvap/R'den nceki eksi iareti eksik. lkinde bu, 1/T2 ve 1/T1 terimlerini deitirerek dengelenir. kincisinde bu, p2 ve p1'i deitirerek dengelenir. Sv alminyumun buhar basnc 2,59103 K'de 400 mm Hg'dir. Molar buharlama ssnn 296 kJ/mol'de sabit olduu varsayldnda, sv Al'n buhar basnc 2,56103 K scaklkta mm Hg'dir.