Considere la reaccin 2H2(g) + O2(g) ? 2H2O(g).

Las siguientes energas de enlace se han determinado experimentalmente:

HH 436 kJ/mol

O=O 497 kJ/mol

HO 464 kJ/mol

A. Supongamos que comenzamos con 4 mol de hidrgeno. Cuntos moles de oxgeno se necesitan para "agotar" todo el hidrgeno? Cuntos moles de molculas de agua se producen?

n de O2 = 2 Correcto: Su respuesta es correcta.

n de H2O = 4 Correcto: Su respuesta es correcta.

B. Para el nmero de moles en la parte A, cul es la diferencia de energa qumica entre los reactivos y los productos de esta reaccin? (D el valor absoluto solamente.)

|?Equim| = 974kJ Correcto: Su respuesta es correcta.

C. Su respuesta a la parte B representa una entrada neta de energa o una liberacin neta de energa si la reaccin procede en la direccin indicada? La energa qumica aumenta o disminuye?

Hay una liberacin neta de energa y la energa qumica disminuye. Correcto: Tu respuesta es correcta

D. Suponga que esta reaccin tiene lugar dentro de un recipiente aislado trmicamente con paredes inamovibles. Si la energa qumica est aumentando, explica de dnde viene esa energa. Si la energa qumica est disminuyendo, explica a dnde va esa energa. Sea especfico y explique detalladamente su razonamiento.

Esta respuesta an no ha sido calificada.

E. Prediga qu suceder con la temperatura (es decir, si aumentar, disminuir o permanecer igual) y explique cmo puede saberlo.

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F. Si el sistema estaba a 300 K antes de que ocurriera la reaccin, cul es la temperatura final despus de la reaccin? Vf =

como consigo tf?????