Dos moles de un fluido de van der Waals se mantienen a una temperatura T = 0,95 T _C en un volumen de 200 cm ³ . A esta temperatura, el volumen molar reducido de la fase lquida _l ~ 0,68 y el de la fase gaseosa _g ~ 1,7. Suponiendo que la sustancia sea oxgeno (es decir, usando las constantes de van der Waals para oxgeno a = 0,138 Pa-m ⁶ yb = 32,6x10 ^-6 m ³ ), encuentre el nmero de moles y el volumen de cada fase.