Etano C$2$H$6$ y propano C$3$H$8$ en una proporcion molar de $1$:$1$ como gases $($base de reaccion, $1$ mol$),$ se queman por completo con $120\%$ de aire teorico dentro de una turbinade gas. El aire para la reaccion proviene de la atmosfera a $25$ C$,100$ kpa, pasa primero a traves de un compresor adiabatico para salir a $1000$ kpa, y finalmente se combina con los combustibles que se encuentran a $25$ C$,1000$ kpa en un mezclador adiabatico antes de entrar a una turbina adiabatica. El trabajo de la turbina se produce con la entalpia de reaccion instantanea a la entrada y es tal que la temperatura de los gases de salida es de $1500$ C con una presion de salida de $100$ kpa. Suponiendo que el proceso se lleva internamente reversible, todos los productos de la reaccion son gaseosos y que la reaccion dentro de la turbina se lleva a $100$ kpa.

a$)$ La temperatura para el aire de salida del compresor

b$)$ La temperatura de la mezcla antes de la combustion, la entalpia de las corrientes se puede aproximar como ${\displaystyle \underset{i=1}{\overset{k}{}}}$mCpT

c$)$ El calor que desprende de la reaccion, h$1$

d$)$ La entalpia de los gases a la salida, h$2,$ que se puede aproximar como ${\displaystyle \underset{i=1}{\overset{k}{}}}$mCpT de la mezcla

e$)$ El trabajo de la turbina