La solubilidad del CaCO3 depende del pH. (Ka1(H2CO3)=4,3107, Ka2(H2CO3)=5,61011.)

**Parte A Calcule la solubilidad molar de CaCO3 ( Ksp = 4.5109) despreciando el carcter cido-base del ion carbonato. Exprese su respuesta usando dos figuras significativas. S = 6.71105 M (****ESTO HA SIDO RESPONDIDO, COLOCADO AQU SOLO COMO REFERENCIA****)

Parte B -- Use la expresin Kb para el ion CO32 para determinar la constante de equilibrio para la reaccin CaCO3(s)+H2O(l)Ca2+(aq)+HCO3(aq)+OH(aq) Exprese su respuesta utilizando dos cifras significativas.

K = ??????

Parte C --- Si asumimos que las nicas fuentes de iones Ca2+, HCO3 y OH provienen de la disolucin de CaCO3, cul es la solubilidad molar de CaCO3 usando la expresin anterior? Exprese su respuesta usando dos figuras significativas.

S = ????

Parte D --Cul es la solubilidad molar de CaCO3 al pH del ocano (8.3)? Exprese su respuesta usando dos figuras significativas. S = METRO

Parte E: si el pH se amortigua a 7,5, cul es la solubilidad molar del CaCO3? Exprese su respuesta usando dos figuras significativas. S = METRO