Nitrogen dioxide is produced according to the following reversible decomposition reaction:

N2 O4 (g) -> 2N O2 (g)

0.8 moles of N2O4, and 0.7 moles of NO2 are fed into a reactor at 35C in batches and 1.7 atm.

If the standard Gibbs free energy change value at this temperature is 5.84 KJ/mol.

Consider ideal gases to calculate:

(a) The value of Kp:

(b) Find the rate of progress of the reaction: ___ mol

c) Find the number of moles of both substances when equilibrium is reached.

n(N2O4) = ___ mol

n(NO2)= ___ mol

4. (20 pts) Se produce dioxido de nitrgeno de acuerdo a la siguiente reaccin de descomposicin reversible: Se introducen en un reactor a 35C por lotes y 1.7atm0.8 moles de N2O4 y 0.7 moles de NO4. Si el valor de valor del cambio de energia libre de Gibbs estndar a esta temperatura es de 5.84KJ/mol. Considere gases ideales para calcular: a) El valor de Kp: b) Encuentre ol grado de avance de la reaccin: mol c) Encuentro la cantidad de moles de ambas sustancias cuando se alcanza el equilibrio: n(N2O4)= mol n(NO2)= mol