Por qu no se puede usar la misma porcin de la solucin de prueba utilizada para probar Mn2+ para probar Bi3+? (Nota: Dado que las condiciones se puede ajustar, la respuesta NO es que una prueba requiera condiciones cidas y la otra bsica. En cambio, considere la reaccin que analiza Mn2+.)

informacin de laboratorio"

"B1: Identificacin de iones de bismuto: Para comprobar la presencia de Bi3+, la solucin se vuelve bsica mediante aadiendo NaOH. Esto precipita Bi3+ como Bi(OH)3. SnCl2 es luego agreg. Esto hace que el Bi(OH)3 se reduzca a Bi0 elemental, un slido negro. El producto qumico inico neto desequilibrado La ecuacin para esta reaccin es: Bi(OH)3(s) + Sn(OH)3(aq) + OH(aq) Bi0(s) + Sn(OH)62(aq)"

"Si Mn2+ est presente en su incgnita, debe reducirse de Mn4+ a Mn2+ antes de la prueba. Esto se logra agregando H2O2 en condiciones cidas. El H2O2 acta como un agente reductor en una solucin cida. La ecuacin inica neta desequilibrada para esta reaccin es: Mn4+(ac) + H2O2(ac) ------ Mn2+(ac) + O2(g) + H+(ac)

Luego se agrega bismutato de sodio para probar la presencia de Mn2+. El bismutato se agrega en pequeas porciones, ya que la efervescencia puede ser vigorosa si an queda algo de perxido, hasta que no se produzca ms reaccin. El ion bismutato oxida Mn2+ al ion MnO4 de color prpura. La ecuacin inica neta desequilibrada para esta reaccin es:

Mn2+(ac) + H+(ac) + BiO3(ac) ---- MnO4(ac) + Bi3+(ac)