Potter y Baron estudiaron la reaccin.

El CO + Cl ₂ se convierte en COCl ₂ a 1 atmsfera, usando un catalizador de carbn activado. Los estudios preliminares mostraron que la velocidad de reaccin no dependa de la velocidad de masa de los gases a travs del reactor.

El anlisis de los datos de velocidad indic que la reaccin se produjo por adsorcin de _Cl2 y CO sobre el catalizador y la reaccin superficial entre los complejos adsorbidos. Parece que la reaccin superficial, en lugar de las etapas de adsorcin o desorcin, controlaba la velocidad de reaccin global. Adems, las mediciones de adsorcin preliminares indicaron que el cloro y el fosgeno se adsorbieron fcilmente en el catalizador, mientras que el CO no. Por lo tanto, la constante de equilibrio de adsorcin del monxido de carbono, aunque no era cero, se consider despreciable con respecto a las del Cl ₂ y COCl ₂ .

1. Con base en esta informacin, desarrolle una expresin para la velocidad intrnseca de reaccin en trminos de la presin parcial global en la fase gaseosa. La reaccin es irreversible.
2. Determine los mejores valores para la constante de equilibrio de adsorcin para Cl ₂ y COCl ₂ y el producto C m k s K CO a partir de los siguientes datos experimentales, donde la temperatura fue de 30,6 C, el tamao del catalizador fue de 6 a 8 mallas y C m = Concentracin total de sitios activos, moles/gramo de catalizador, ks = constante de velocidad de reaccin especfica para la reaccin superficial y _KCO = constante de equilibrio de adsorcin para CO.

r g moles g gato hr	PC CO atm	P Cl2 atm	P COCl2 atm
0.00414	0.406	0.352	0.226
0.00440	0.396	0.363	0.231
0.00241	0.31	0.320	0.356
0.00245	0.287	0.333	0.376
0.00157	0.253	0.218	0.522
0.00390	0,61	0.113	0.231
0.00200	0.179	0.608	0.206

Suponga que las partculas de catalizador de malla 6 a 8 son lo suficientemente pequeas como para que la superficie de los poros sea completamente efectiva.