Puede alguien decirme si mis respuestas son correctas?

Ejercicio 1: Construccin de una Celda Galvnica

Tabla de datos 1. Observaciones de reacciones espontneas.

Metal en solucin	Observaciones
Zinc en sulfato de cobre	El zinc se volvi negro
Cobre en Sulfato de Zinc	no hubo cambio

Tabla de datos 2. Lecturas del multmetro.

Tiempo (minutos)	Lectura del multmetro (voltios)
0	1.08
15	1.08
30	1.08
45	1.08
60	1.08
75	1.08
90	1.08
105	1.08
120	1.05
135	1.04

Tabla de datos 3. Potencial de celda estndar.

	Ecuacin	E(Voltios)
Media reaccin de oxidacin	Zn(s) a Zn2+(aq) + 2e-	-.76
Semireaccin de reduccin	Cu2+(aq) + 2e- a Cu(s)	.13
Reaccin quimica de xidoreduccion	Zn(s) + CuSO4(aq) a ZnSO4(aq) + Cu(s)	.89

Celda E = 0.13 (-0.76) = .89

Tabla de datos 4. Configuracin de celda galvnica.

Fotografa de celda galvnica.

Preguntas

Cules fueron las concentraciones de las soluciones (solucin de zinc, solucin de cobre y puente salino)? Fueron las concentraciones consistentes con las de las condiciones estndar del estado? Explica tu respuesta.

Las concentraciones de las soluciones no cambiaran si estamos tomando celdas Zn/ZnSO ₄ // CusO ₄ /Cu. Porque cuantos iones vienen de Zn a ZnSO ₄ . Esa cantidad de iones volvi a reproducirse debido a una reaccin de equilibrio. Por lo tanto, todas las concentraciones son - CuSO ₄ = 1 M, ZnSO ₄ = 1 M

La cantidad de energa elctrica producida en su celda galvnica fue consistente con el potencial de celda estndar de la reaccin (tal como se calcula en la Tabla de datos 3 )? Formular hiptesis de por qu fue o no consistente.

S, las concentraciones son constantes durante todo el experimento. Esto fue probado por los valores potenciales que ocurrieron en el experimento. Los valores obtenidos del medidor galvnico son consistentes y de apoyo, para calcular los valores de los potenciales totales de celda. Si sumamos los valores de potencial de oxidacin y reduccin de la Tabla de datos 3, obtenemos el potencial de celda. 0,89 V (0,76+0,13). La cantidad de energa producida en la celda es constante durante todo el experimento y es proporcional al potencial total de la celda.

Hubo evidencia de transferencia de electrones del nodo al ctodo? Usa tus datos en la Tabla de datos 2 para explicar tu respuesta.

S, la lectura de voltaje aument con el tiempo. Si no hubiera transferencia de electrones del nodo al ctodo en la celda, entonces no habra habido generacin de energa elctrica. Los valores del medidor Galvano (Tabla de datos 2) muestran que los electrones se transfieren del nodo al ctodo.

Para la siguiente reaccin redox en una celda galvnica, escriba la semirreaccin de oxidacin y la semirreaccin de reduccin, y calcule el potencial de celda estndar de la reaccin. Use la Tabla 1 en el fondo segn sea necesario. Explique cmo identific qu semirreaccin es el oxidante y cul es el reductor. Muestra todo tu trabajo.

Oxidacin: Cu(s) Cu2+(aq) + 2e- E = 0,34

Reduccin: Fe3+(aq) + 1e- a Fe2+(s) E = 0,77

Celda E = 0,77 0,34 = 0,43 V

El cobre es el oxidante porque gan dos electrones durante la reaccin. El hierro es el reductor porque perdi un electrn.