UASLP

Departamento de F$$sico Matem$$ticas

A temperaturas cercanas a los$800C,$ el vapor que pasa sobre el coque $($una forma de carbono que se obtiene a partir del carb$$n$)$ reacciona para formar CO y $H_2$:

$C(s)+H_{2}O(g)CO(g)+H_2(g)$

La mezcla de gases resultante es un combustible industrial muy importante llamado gas agua.

a$)$ A $800C$ la constante de equilibrio para esta reacci$$n es $K_p=14\mathrm{.}1.$Cu$$les son las presiones parciales de equilibrio de $H_{2}O,CO$ y $H_2$ en la mezcla en equilibrio a esta temperatura si se inicia con carbono s$$lido y $0\mathrm{.}100$ moles de $H_{2}O$ en un recipiente de $1\mathrm{.}00L?$

b$)$Cu$$l es la cantidad m$$nima de carbono necesaria para alcanzar el equilibrio en tales condiciones?

c$)$Cu$$l es la presi$$n total de equilibrio en el recipiente?

d$)$ A $25C$ el valor de $K_p$ para esta reacci$$n es $1\mathrm{.}7{10}^{-21}.$Se trata de una reacci$$n exot$$rmica o endot$$rmica$?$

e$)$Para producir la m$$xima cantidad de $CO$ y $H_2$ en equilibrio es necesario aumentar o disminuir la presi$$n del sistema?