Una mezcla de $C{O}_2$ puro e hidrogeno se pasa por un catalizador de catalizador de N$$quel$.$ La temperatura del catalizador es de $315\backslash$deg C y presi$$n de $20\mathrm{.}1$atm. El an$$lisis de los gases que salen del reactor en base seca es:

$\backslash$table$[[$Elemento$,\%$Vol.$],[C{O}_2,57\mathrm{.}1],[H_2,41\mathrm{.}1],[C{H}_4,1\mathrm{.}68],[CO,0\mathrm{.}12]]$

Si las reacciones que tienen lugar en el reactor son:

$C{O}_2+4H_2----C{H}_4+2H_{2}O$

$C{O}_2+H2----CO+H_{2}O$

Determinar:

$-$Conversi$$n del $C{O}_2$

$-$Selectividad hacia el CH$4$

$-$Composici$$n de la alimentaci$$n