Using Hess's law, what is $H_{rxn}$ for the following reaction?

$NO(g)+O(g)N{O}_2(g)$

$NO(g)+O_3(g)N{O}_2(g)+O_2(g)$

$O_3(g)\frac{3}{2}{O}_2(g)$

$O_2(g)2O(g)$

$H_{rxn}=-198\mathrm{.}8k\frac{J}{m}ol$

$H_{rxn}=-142\mathrm{.}2k\frac{J}{m}ol$

$H_{rxn}=+498\mathrm{.}8k\frac{J}{m}ol$

Select one:

A$.-306\mathrm{.}0k\frac{J}{m}ol$

B$.442\mathrm{.}3k\frac{J}{m}ol$

C$.157\mathrm{.}9k\frac{J}{m}ol$

D$.394\mathrm{.}9k\frac{J}{m}ol$

E$.-839\mathrm{.}8k\frac{J}{m}ol$