La reaccin reversible 2H ₂ (g) + CO(g) <-> CH ₃ OH(g) + calor se lleva a cabo mezclando monxido de carbono y gases de hidrgeno en un recipiente cerrado a alta presin con un catalizador adecuado. Una vez que se establece el equilibrio a alta temperatura y presin, las tres sustancias estn presentes. Si se reduce la presin en el sistema, manteniendo constante la temperatura, cul ser el resultado?

(a) La cantidad de CH ₃ OH se incrementar (b) La cantidad de CH ₃ OH disminuir (c) La cantidad de cada sustancia no cambiar (d) La cantidad de cada sustancia se incrementar

La respuesta no tiene sentido. Con base en los equilibrios de fase gaseosa, si el volumen disminuye, la reaccin se desplazar hacia el lado de la reaccin que tiene menos partculas gaseosas . El lado del producto tiene menos partculas gaseosas! Entonces la cantidad de CH ₃ OH debera aumentar. Por favor explique!

Gracias!