Pregunta 1

a. La conductividad molar de una solucin acuosa de amoniaco 0,0100 M es de 9,6 Scm ² mol ^-1 . Para NH ₄ Cl, ^o =129,8 Scm ² mol ^-1 y las conductividades inicas molares de OH y Cl ^- son _OH ^- = 174 Scm ² mol ^-1 y _Cl ^- = 65,6 Scm ² mol ^-1 . Calcule la conductividad molar lmite, ^o , para NH ₃ y el grado de ionizacin en una solucin 0,01 M. (5 puntos)

NH ₃ (ac) + H ₂ O (l) NH ₄ ⁺ (ac) + OH ^- (ac)

b. La conductividad electroltica de una solucin saturada de AgCl en agua pura a 25 ^o C es 1,26x10 ^{-6 -1} cm ^-1 superior a la del agua utilizada. Calcular la solubilidad de AgCl en agua si las conductividades inicas molares son: (5 puntos)

Ag ⁺ =61,9 ^-1 cm ² mol ^-1 ;Cl ^- = 76,4 ^-1 cm ² mol ^-1